（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O 
AgOH+H+Ag++H2O AgOH+H+；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制抑制（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有OH-、H+、NH4+、Cl-OH-、H+、NH4+、Cl-，其濃度由大到小的順序為c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），氨水的濃度a＞＞0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ABAB
A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=9.0×1089.0×108
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）
AgOH+H+ AgOH+H+【答案】Ag++H2O AgOH+H+；抑制；OH-、H+、NH4+、Cl-；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；＞；AB；Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；9.0×108
AgOH+H+；抑制；OH-、H+、NH4+、Cl-；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；＞；AB；Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；9.0×108【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.3
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1．（1）下列實驗中，需要用水浴加熱的是
①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制銀氨溶液時，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是：．發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：6引用：0難度：0.9 -
2．（1）實驗室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實驗時，配制銀氨溶液時是向盛有
溶液的試管中逐滴加入溶液，邊滴加邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①，②．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式是．
（2）俗分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為，再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩靜置后，溶液將出現(xiàn)現(xiàn)象，然后分液，從分液漏斗上口倒出的上層液體是，從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再向溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.9 -
3．①容量瓶上標有：①濃度②溫度③壓強④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線，六項中的填序號：
。
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液，應(yīng)用mL容量瓶，并稱取溶質(zhì)膽礬g,用稱取膽礬（CuSO4.5H2O）時應(yīng)注意“左物右碼”。
③若用質(zhì)量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：
（1）計算并用量筒稱取濃硫酸體積mL。
（2）溶解：將量好的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌。
（3）待后將溶液移入mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）。
（4）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線cm時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏（高或低），定容時若俯視刻度線，濃度將偏（高或低）
（5）最后蓋好瓶蓋，搖勻?qū)⑴浜玫娜芤阂迫朐噭┢恐胁①N好標簽。發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5
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