某純堿樣品經檢測含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，在室溫下，稱取該樣品50g加入盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中（忽略稀鹽酸的揮發(fā)性），恰好完全反應，氣體完全逸出，得到NaCl的不飽和溶液。測得反應過程中燒杯內混合物的質量與反應時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原燒杯中稀鹽酸的質量為 200200g,生成CO2的質量為17.617.6g
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）根據(jù)題給條件，還可算出下列中的 ABCABC（填字母）。
A.該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)
B.反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)
C.反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)
（4）實驗后，小江同學認為滴加其他試劑，通過生成沉淀的質量也可測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，你認為可選擇的試劑有 CaCl2溶液（或BaCl2溶液等合理即可）CaCl2溶液（或BaCl2溶液等合理即可）。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】200；17.6；ABC；CaCl2溶液（或BaCl2溶液等合理即可）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.5
相似題
-
1．某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~