當前位置： 2022-2023學年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

我國近代化學工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術發(fā)展到了一個新的水平，在此基礎上，將工業(yè)純堿（含Mg²⁺、Cl^-等雜質）進行提純。工藝流程如圖：

請回答下列問題。
（1）上述物質中屬于酸式鹽的是
NaHCO₃
NaHCO₃
。
（2）“操作Ⅰ”的名稱是
過濾
過濾
，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
。
（3）反應Ⅱ的化學方程式是
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
。
（4）流程中加入NaOH除去的雜質離子是
Mg²⁺
Mg²⁺
。
（5）結晶后的Na₂CO₃晶體表面附著有NaCl、NH₄Cl等雜質。
①檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是
取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質Cl^-，反之，存在
取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質Cl^-，反之，存在
。
②取8.2g純堿樣品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO₂（CO₂全部逸出）。則樣品中純堿的質量分數(shù)為
96.95
96.95
%（計算結果保留兩位小數(shù)）。

【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．

【答案】NaHCO₃；過濾；漏斗；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；Mg²⁺；取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明不存在雜質Cl^-，反之，存在；96.95

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：209引用：3難度：0.5

相似題

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關說法正確的是（　?。?br />

A．裝置Ⅰ中反應的離子方程式為

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液以除去CO₂中的少量HCl

C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出NaHCO₃固體

D．析出NaHCO₃固體的上層清液中不存在

HCO

發(fā)布：2024/10/28 2:30:2組卷：116引用：12難度：0.7

解析

2．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

。裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

（設溶液體積變化忽略不計）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請回答：定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：124引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時，堿性較強的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實驗現(xiàn)象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質量之比是

。
?
（4）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學式為

，沉淀池中反應的化學方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質，檢驗其中Cl^-的操作和現(xiàn)象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應，最終得到的固體產(chǎn)物的質量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
解析

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1．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關說法正確的是（ ?。?br />

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關說法正確的是（　?。?br />