海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結構示意圖如圖所示(晶胞邊長為a nm)。
(1)元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子,其價電子軌道表示式為
(2)除了 NaCl,Cl元素還能形成多種價態(tài)的化合物,如NaClO、
NaClO2、NaClO3、NaClO,這四種鈉鹽對應的酸的酸性依次增強,試解釋HClO的酸性強于HClO3的原因:
HClO3和HClO4可分別表示為(HO)ClO2和(HO)ClO3,HClO3中Cl為+5價而HClO4中Cl為+7價,后者正電性更高,導致H、O之間的電子對向O偏移,更易給出H+(或HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO3多,故HClO4酸性比HClO3強)
HClO3和HClO4可分別表示為(HO)ClO2和(HO)ClO3,HClO3中Cl為+5價而HClO4中Cl為+7價,后者正電性更高,導致H、O之間的電子對向O偏移,更易給出H+(或HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO3多,故HClO4酸性比HClO3強)
(3)在適當條件下,電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有B、C、D
B、C、D
(填序號)。
A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預測ClO3-的空間構型為三角錐形
三角錐形
,寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號:SO32-(或IO3-或BrO3-等)
SO32-(或IO3-或BrO3-等)
(4)在NaCl晶體中,Na+位于Cl-所圍成的正八
八
面體的體心,該多面體的邊長是nm。
(5)Na+半徑與Cl-半徑的比值為0.414
0.414
(保留小數(shù)點后3位,=1.414)。