1824年，德國(guó)化學(xué)家維勒蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO）溶液，得到一種白色結(jié)晶物，經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該白色結(jié)晶物與從動(dòng)物尿液中提取的尿素[CO（NH2）2]一致。維勒利用無(wú)機(jī)物人工合成了尿素，破除了人們長(zhǎng)期以來(lái)形成的有機(jī)物“生命力論”的錯(cuò)誤觀念。
（1）從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)角度分析：NH4CNO與CO（NH2）2的關(guān)系為 同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體。
（2）尿素晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中有 22個(gè)尿素分子。
（3）硝酸鐵和尿素在乙醇溶液中可以合成[Fe（CON2H4）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]。
①[Fe（CON2H4）6]3+中基態(tài)中心離子的核外電子排布式是 [Ar]3d5（或1s22s22p63d5）[Ar]3d5（或1s22s22p63d5），NO-3的空間結(jié)構(gòu)是 平面三角形平面三角形。
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件相同時(shí)，乙醇溶液濃度越大，析出的三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）晶體越多。其原因是 乙醇溶液濃度越大，溶劑的極性越弱，三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）的溶解度越小乙醇溶液濃度越大，溶劑的極性越弱，三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）的溶解度越小。
（4）電子親和能是指元素的氣態(tài)原子（或離子）獲得一個(gè)電子所放出的能量。一般來(lái)說(shuō)，原子（或離子）越容易獲得電子，則電子親和能越大；原子（或離子）外層電子構(gòu)型越穩(wěn)定，電子親和能越小。N元素的第一電子親和能遠(yuǎn)低于C元素的原因是 氮元素的原子半徑小于碳原子，容易獲得電子；原子的外層電子排布為2s22p3的半充滿構(gòu)型，比C原子的外層電子排布更穩(wěn)定，外層電子排布構(gòu)型的穩(wěn)定性對(duì)N原子和C原子的電子親和能的影響更大氮元素的原子半徑小于碳原子，容易獲得電子；原子的外層電子排布為2s22p3的半充滿構(gòu)型，比C原子的外層電子排布更穩(wěn)定，外層電子排布構(gòu)型的穩(wěn)定性對(duì)N原子和C原子的電子親和能的影響更大。
NO
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3
【答案】同分異構(gòu)體；2；[Ar]3d5（或1s22s22p63d5）；平面三角形；乙醇溶液濃度越大，溶劑的極性越弱，三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）的溶解度越?。坏氐脑影霃叫∮谔荚?，容易獲得電子；原子的外層電子排布為2s22p3的半充滿構(gòu)型，比C原子的外層電子排布更穩(wěn)定，外層電子排布構(gòu)型的穩(wěn)定性對(duì)N原子和C原子的電子親和能的影響更大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.6
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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