中國(guó)紫-硅酸銅鋇BaCuSi2O6被認(rèn)為是人工制造的。這種紫色顏料在自然界中還未發(fā)現(xiàn)，而秦始皇陵兵馬俑是已知的有確切出土地點(diǎn)和年代的最早使用它的實(shí)物。
（1）“中國(guó)紫”中基態(tài)銅離子的價(jià)層電子排布式為3d93d9。其發(fā)色中心是以銅離子為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是OO元素。
（2）“埃及藍(lán)”（CaCuSi2O6）是另一種古老的顏料，其合成原料為CaCO3，孔雀綠[Cu2（OH）2CO3]和砂子（SiO2），而中國(guó)紫的合成是將CaCO3替換成BaCO3；碳酸根的空間構(gòu)型為平面正三角形平面正三角形。BaCO3的分解溫度大于CaCO3，請(qǐng)從碳酸根穩(wěn)定性角度說(shuō)明原因：碳酸鹽分解過(guò)程中當(dāng)陽(yáng)離子半徑較小時(shí)，更易結(jié)合氧離子生成氧化物，Ca2+的半徑小于Ba2+，更易結(jié)合CO32-中的O2-，因此CaCO3更容易分解碳酸鹽分解過(guò)程中當(dāng)陽(yáng)離子半徑較小時(shí)，更易結(jié)合氧離子生成氧化物，Ca2+的半徑小于Ba2+，更易結(jié)合CO32-中的O2-，因此CaCO3更容易分解。
（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ?mol-1、1733.3kJ?mol-1，前者高于后者的原因是Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。
（4）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞的面心和體心原子除去，頂點(diǎn)的Na換成U，棱心的Cl換成O，就得到UOx氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)。已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm,U的相對(duì)質(zhì)量為238，則該氧化物的化學(xué)式為UO3UO3。該晶體的密度為238+16×3（415.6×10-10）3×NA238+16×3（415.6×10-10）3×NAg/cm3。（列出計(jì)算表達(dá)式，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）
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【答案】3d9；O；平面正三角形；碳酸鹽分解過(guò)程中當(dāng)陽(yáng)離子半徑較小時(shí)，更易結(jié)合氧離子生成氧化物，Ca2+的半徑小于Ba2+，更易結(jié)合CO32-中的O2-，因此CaCO3更容易分解；Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能；UO3；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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