某小組探究Cu與HNO₃反應，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下3mol?L^-1稀硝酸（溶液B）遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式：

3Cu+8HNO₃（?。?3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃（?。?3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
（2）分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。
①假設1：

Cu²⁺

Cu²⁺

對該反應有催化作用。
實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。
結論：假設1不成立。
②假設2：NO₂對該反應有催化作用。
方案1：向放有銅片的B中通入少量NO₂，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：向放有銅片的B中加入數(shù)滴5mol?L^-1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是

排除通入NO₂與水反應引起硝酸濃度增大的影響

排除通入NO₂與水反應引起硝酸濃度增大的影響

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方案2：向A中鼓入N₂數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應速率：ν（A）＞ν（C）＞ν（B）。該實驗能夠證明假設2成立的理由是

通入的氮氣可以帶走溶液中的NO₂，因此三份溶液中的NO₂的濃度：B＞C＞A，反應速率隨NO₂濃度降低而減慢，說明NO₂對該反應有催化作用

通入的氮氣可以帶走溶液中的NO₂，因此三份溶液中的NO₂的濃度：B＞C＞A，反應速率隨NO₂濃度降低而減慢，說明NO₂對該反應有催化作用

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③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量HNO₂。實驗證明HNO₂也對該反應有催化作用，操作和現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中

加入少量的NaNO₂，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行

加入少量的NaNO₂，B中銅片上立即生成氣泡，反應持續(xù)進行

。
結論：NO₂和HNO₂對銅與硝酸的反應都有催化作用。
（3）請推測Cu與稀硝酸反應中NO₂和HNO₂參與的可能催化過程：
①Cu+2NO₂+2H⁺=Cu²⁺+2HNO₂
②

NO₃^-+HNO₂+H⁺=2NO₂+H₂O

NO₃^-+HNO₂+H⁺=2NO₂+H₂O

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③

2HNO₂=NO+NO₂+H₂O（或Cu+2HNO₂+2H⁺=Cu²⁺+2NO+2H₂O）

2HNO₂=NO+NO₂+H₂O（或Cu+2HNO₂+2H⁺=Cu²⁺+2NO+2H₂O）

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