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氫氣在工業(yè)上具有重要的應(yīng)用,從煉鋼到食品無處不在,未來隨著“碳中和”戰(zhàn)略的推進(jìn),氫氣的使用率必將得到進(jìn)一步的提升。
(1)用H2可以將CO2轉(zhuǎn)化為CH4,該過程中涉及的反應(yīng)如下。
①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ?mol-1
②CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-205kJ?mol-1
③CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)ΔH3=-131kJ?mol-1
④C(s)+2H2O(g)?CH4(g)+CO2(g)ΔH4=-25kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)的ΔH=
-246kJ?mol-1
-246kJ?mol-1
,反應(yīng)③、④的存在會(huì)導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)微觀動(dòng)力學(xué)研究表明,在催化劑作用下,反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)的能量變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注)。
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在該反應(yīng)歷程中,最大的能壘E=
1.35
1.35
eV,請(qǐng)寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH3*+H*=CH4*
CH3*+H*=CH4*
。
(3)在一定條件下,向某2L恒容密閉容器中充入2molCO2、4molH2,發(fā)生反應(yīng)②,測(cè)得反應(yīng)10min時(shí),不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
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①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v(CH4由大到小的順序?yàn)?
c>b>a
c>b>a
(用a、b、c表示),請(qǐng)解釋原因:
溫度越高,濃度越大,則速率越大,由于轉(zhuǎn)化率c>b>a,故甲烷的濃度c>b>a,且對(duì)應(yīng)溫度c>b>a,綜上所述,v(CH4由大到小順序?yàn)閏>b>a
溫度越高,濃度越大,則速率越大,由于轉(zhuǎn)化率c>b>a,故甲烷的濃度c>b>a,且對(duì)應(yīng)溫度c>b>a,綜上所述,v(CH4由大到小順序?yàn)閏>b>a
;T2溫度下,若起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3MPa,前10min內(nèi)v(H2)=
0.16
0.16
MPa?min-1,該溫度下反應(yīng)的Kp=
16.7
16.7
(MPa)-2(保留一位小數(shù),Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))。
②已知速率方程v=k?p4(H2)?p(CO2)、v=k?p2(H2O)?p(CH4),k、k只與溫度有關(guān)。若T2時(shí),k=2(MPa)-2?min-1,則該溫度下k=
33.4
33.4
(MPa)-4?min-1。
(4)科學(xué)家一直研究開發(fā)氫能源,我國科學(xué)家研發(fā)的循環(huán)制氫和貯氫的新工藝如圖。下列有關(guān)說法正確的是
DE
DE
(填字母)。
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A.ZnFe2O4中Fe為+6價(jià)
B.ZnFe2O4降低了H2O分解的活化能
C.反應(yīng)2中需要不斷地補(bǔ)充ZnO、Fe3O4
D.反應(yīng)3通入氬氣作為保護(hù)氣是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
E.貯氫過程可表示為3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2

【答案】-246kJ?mol-1;減小;1.35;CH3*+H*=CH4*;c>b>a;溫度越高,濃度越大,則速率越大,由于轉(zhuǎn)化率c>b>a,故甲烷的濃度c>b>a,且對(duì)應(yīng)溫度c>b>a,綜上所述,v(CH4由大到小順序?yàn)閏>b>a;0.16;16.7;33.4;DE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:63引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),要使反應(yīng)向某一方向進(jìn)行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
     
    (請(qǐng)寫出兩點(diǎn))。
    (2)苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過的能壘差別不大(如圖1所示)。
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    苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過程(表示出中間體的能量)
     
    。
    (3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng),當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達(dá)到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    。
    Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。
    相關(guān)反應(yīng)如下:
    菁優(yōu)網(wǎng),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
    (4)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡(jiǎn)稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,原因是
     
    (已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
    (5)下列描述正確的是
     

    A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
    B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動(dòng)
    C.反應(yīng)①中加入H2O2(l)后平衡正向移動(dòng)
    D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
  • 2.苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了苯容易發(fā)生取代反應(yīng),因此研究苯的取代產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理具有重要意義。
    Ⅰ.(1)苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸,苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同,是可逆反應(yīng)。已知:H2SO4(濃硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
    室溫
    菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,要使反應(yīng)向某一方向進(jìn)行,需采用不同的條件,要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸,需采用的條件是
     
    、
     
    。(請(qǐng)寫出兩點(diǎn))
    (2)苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過的能壘差別不大(如圖1所示)。苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似,但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,反應(yīng)是不可逆的,在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過程(表示出中間體的能量)
     
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快,在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng),生成苯磺酸:H2SO4(發(fā)煙硫酸)+菁優(yōu)網(wǎng)
    室溫
    菁優(yōu)網(wǎng)+H2O,當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1:1反應(yīng)達(dá)到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    。
    Ⅱ.苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物,一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。相關(guān)反應(yīng)如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)(l)+NH3?H2O(l)
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)(l)+H2↑(g)+H2O(1),反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
    (1)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),判斷并說明理由:
     
    。
    (2)往反應(yīng)①中加入H2O2(l)后,所得反應(yīng)(簡(jiǎn)稱反應(yīng)②,下同)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,原因是
     
    。(已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法)
    (3)下列描述正確的是
     

    A.升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
    B.加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動(dòng)
    C.反應(yīng)①中加入H2O2(1)后平衡正向移動(dòng)
    D.增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
  • 3.煉鐵高爐用焦炭為還原料使Fe2O3還原為鐵,已知:
    Ⅰ.C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172kJ?mol-1
    Ⅱ.298K時(shí),相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下表。
    熱力學(xué)數(shù)據(jù) 反應(yīng)①2Fe2O3(s)+3C(s)═4Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)②Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
    △H/kJ?mol-1 +468 △H2
    △G/kJ?mol-1 +301 -29
    △S/J?mol-1K-1 +558 +15
    (1)反應(yīng)②的焓變△H2的值為
     
    。
    (2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中
     
    (填“①”或“②”)代表高爐煉鐵的主要反應(yīng),理由是
     
    。
    (3)反應(yīng)①的△S遠(yuǎn)大于反應(yīng)②的原因是
     

    (4)高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,經(jīng)除塵后,主要成分為CO、CO2、N2,其中可燃成分CO體積分?jǐn)?shù)約占25%,CO2、N2分別占15%、60%左右。在100kPa下,F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)在高爐內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留兩位小數(shù))。欲進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施
     
    。
    a.適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度
    b.及時(shí)移出體系中的CO2
    c.加入合適的催化劑
    d.增大Fe2O3的量
    (5)高爐煤氣中N2、CO2的含量較高,利用CO前需要對(duì)CO進(jìn)行富集,實(shí)現(xiàn)CO與CO2和N2的分離。CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO.如圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖。
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    PSA-Ⅰ吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖,由此可見,為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是
     
    ,“放空氣體”的主要成分為
     
    .若用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí),初期無明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。
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    ①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
     
    。(選填字母)
    a.吸收前:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
    b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+
    c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
    ②后期析出固體的成分是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.4
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