按要求完成下列問題：
（1）研究發(fā)現(xiàn)，在CO₂低壓合成甲醇反應(yīng)（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

。元素Mn與O中，第一電離能較大的是

O

O

，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是

Mn

Mn

。
（2）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。
回答下列問題：
①氮原子的價(jià)軌道表示式為

。
②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是

同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次增大

同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次增大

；氮元素的E₁呈現(xiàn)異常的原因是

N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易結(jié)合一個(gè)電子

N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易結(jié)合一個(gè)電子

。