氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易溶于水和乙醇，難溶于CCl4。H2NCOONH4易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，已知有關(guān)反應(yīng)原理：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s） ΔH＜0。
（1）裝置F用于制備合成H2NCOONH4所需的原料氣，寫出實驗室利用F制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）裝置B、E中所盛的藥品依次是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液、堿石灰（或NaOH固體或CaO固體）堿石灰（或NaOH固體或CaO固體）。
（3）裝置D采用的是冰水浴，其原因是 冰水浴可以降低溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，同時可以防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4的快速分解冰水浴可以降低溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，同時可以防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4的快速分解。
（4）如果將D中連接氣球的導(dǎo)管改連裝置G，則G裝置能控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到G裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該 加快加快（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速；此外，裝置G還能 ABCABC（用字母選項填空）。
A．吸收尾氣中的氨氣，防止污染
B．防倒吸
C．防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器
（5）已知氨基甲酸銨遇水可完全水解為碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品4.69g（內(nèi)含雜質(zhì)NH4HCO3），用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥測得質(zhì)量為6g。
①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2ONH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O。
②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 83%83%。（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；飽和NaHCO3溶液；堿石灰（或NaOH固體或CaO固體）；冰水浴可以降低溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，同時可以防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4的快速分解；加快；ABC；NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O；83%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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