當前位置： 2022年山東省高考化學聯(lián)考試卷> 試題詳情

測定某草酸晶體樣品的純度的主要操作包括：
①稱取一定質(zhì)量的草酸晶體，加水使其完全溶解；
②轉(zhuǎn)移定容的待測液；
③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為（　?。?/h1>

A．	B．
C．	D．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.6

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
（1）在一定溫度下，將足量SO₂氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體．該反應的化學方程式為

．
（2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr₂
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為

mol
（3）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol?L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t₁段主要生成
HSO
-
3
，根據(jù)pH變化圖，推測0-t₁發(fā)生反應的離子方程式為

；
②t₃時溶液中主要陰離子是

，t₂-t₃階段pH變小的主要原因是

．
③若t₁時溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此時溶液中c（
SO
2
-
3
）-c（H₂SO₃）=

mol?L^-1（填準確值，不考慮溶液體積變化）．
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₄，并獲得較濃的硫酸．
①a為電源的

（填“正極”或“負極”）；
②陰極的電極反應式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．為探究難溶性鹽X（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如圖實驗：

回答下列問題：
（1）氣體甲的結構式

，X的化學式是

。
（2）寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式是

。
（3）驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe²⁺，下列檢驗試劑選用正確的是

。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe²⁺
B.用酸性KMnO₄溶液檢驗是否有Fe²⁺
C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe²⁺
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.4
解析
3．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學進行了如圖實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定．
（1）氣體乙的化學式

，寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應的離子反應方程式

（2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.1
解析

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