根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O 750℃ CaO+2HBr； ②2HBr+Hg 100℃ HgBr2+H2↑；
③HgBr2+CaO 750℃ HgO+CaBr2； ④2HgO 500℃ 2Hg+O2↑。
該方案的主要目的是制備（ ）
750
℃
100
℃
750
℃
500
℃
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：30引用：4難度：0.5
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1．下列反應(yīng)只有加鹽酸才能進(jìn)行的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/28 16:0:2組卷：7引用：2難度：0.5 -
2．硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。
（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫化學(xué)方程式）。
（2）試劑1和試劑3的名稱依次是。
（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。發(fā)布：2024/12/28 16:0:2組卷：276引用：2難度：0.5 -
3．小樂利用廢銅屑制取硫酸銅溶液，并利用新制的硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮饐栴}：
（1）小樂設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個方案制備硫酸銅溶液：
分析上述方案，選取較為合理的方案并說明理由。甲：Cu CuOO2△CuSO4稀硫酸△
乙：CuCuSO4稀硫酸△
（已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O）加熱。
（2）將硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類及比例如圖所示（其中“
”“
”“
”“
”表示不同的離子），則“
”表示 （填寫離子符號）。發(fā)布：2024/12/28 15:0:1組卷：69引用：2難度：0.5
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