試卷征集
加入會員
操作視頻

Ⅰ.工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH?;卮鹣旅鎲栴}:
(1)在某絕熱容器中進行上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
。
A.當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時
B.當(dāng)恒容混合氣體密度不變時
C.當(dāng)混合氣體的顏色不變時
D.當(dāng)恒壓混合氣體的總壓強不變時
(2)在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2,充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①溫度為T1時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=
0.02mol/(L?min)
0.02mol/(L?min)
。
②溫度為T2時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.42
0.42
(保留兩位有效數(shù)字)。
③下列措施中,能夠使上述平衡正向移動,且提高NO2轉(zhuǎn)化率的有
BE
BE

A.使用高效催化劑
B.增加CH4的充入量
C.縮小容器體積,增大壓強
D.恒容時,再次充入0.40molCH4和1.0molNO2
E.降低溫度
Ⅱ.(1)工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH3~4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列問題:
為除去溶液中的Fe2+,可先加入
A
A
(從下面四個選項選擇),將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
,然后加入適量的
BD
BD
(從下面四個選項選擇),調(diào)整溶液的pH3~4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
A.H2O2
B.CuO
C.Cl2
D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1,確定上述方案
可行
可行
(填“可行”或“不可行”)。

【答案】AC;0.02mol/(L?min);0.42;BE;A;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;BD;可行
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案:
    (1)以NH3和CO2為原料合成化肥-尿素[CO(NH22],兩步反應(yīng)的能量變化如圖:
    ①該反應(yīng)在
     
    (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
    ②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E1
     
    E3(填“>”“<”或“=”)。
    ③該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是
     
    。
    A.選用更有效的催化劑
    B.升高反應(yīng)體系的溫度
    C.降低反應(yīng)體系的溫度
    D.縮小容器的體積
    (2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng),該過程易受催化劑選擇性影響。
    Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55molO2,一定時間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時,N2的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
     
    。
    ②840℃時,反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主,則NH3的轉(zhuǎn)化率為
     
    。(保留小數(shù)點后2位,下同);若520℃時起始壓強為p0,恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
    (3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式:
     
    。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
     
    L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng):n菁優(yōu)網(wǎng)
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)。在不同時刻測得反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系如下表:
    t/min 0 25 75 105 125 150 250
    c(降冰片烯)/(mol?L-1 3.00 2.70 a 1.74 1.50 1.20 0
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:10引用:1難度:0.5
  • 3.(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:
    N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
    則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。某溫度下反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
     
    ,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
    (3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4
    飽和
    N
    a
    2
    C
    O
    3
    溶液
    BaCO3
    鹽酸
    BaCl2則①的離子方程式為
     
    ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     

    (4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO2和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時正極電極反應(yīng)為
     
    。
    (5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na2FeO4。在制備時,
     
    作陽極,陽極電極反應(yīng)為
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正