氰化物作為電鍍絡合劑在電鍍工業(yè)里無可替代。25℃時，向10mL 0.01mol?L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖甲所示。NaCN溶液中CN^-、HCN濃度所占分數(shù)（δ））隨pH變化的關系如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。

（1）圖甲中c點的溶液中溶質(zhì)為

NaCl、HCN

NaCl、HCN

（填化學式），氯離子濃度等于

0.005

0.005

mol/L。
（2）圖甲中b點的溶液中微粒關系正確的是

C

C

。
A．c（HCN）＞c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）圖乙中，若用鹽酸調(diào)節(jié)溶液使pH=7，則c（Cl^-）

=

=

c（HCN）。（填＞、＜或=）
（4）結(jié)合圖象計算NaCN的水解常數(shù)K_h=

10^-4.5

10^-4.5

。