水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問題．我們每一個(gè)人都應(yīng)該自覺地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往會(huì)產(chǎn)生污水，污水中的金屬離子如Ba2+和Ag+對(duì)水的污染作用很強(qiáng)．某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有Ba2+和Ag+．
（1）請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)廢液中是否含有Ba2+和Ag+這兩種離子，寫出你所用的試劑和相關(guān)反應(yīng)的離子方程．檢驗(yàn)Ba2+所用的試劑：硫酸或酸化的硫酸鹽溶液硫酸或酸化的硫酸鹽溶液；檢驗(yàn)Ag+所用的試劑：鹽酸或鹽酸鹽溶液鹽酸或鹽酸鹽溶液．相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2-4=BaSO4↓Ba2++SO2-4=BaSO4↓； Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）若廢液中存在Ba2+和Ag+這兩種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案處理廢液，根據(jù)要求回答下列問題：
操作1的名稱是：過濾過濾 C的化學(xué)式：AgAg
寫出下列轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化為A、B：2Ag++Fe=2Ag+Fe2+2Ag++Fe=2Ag+Fe2+；A轉(zhuǎn)化為C、D：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑．
SO
2
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4
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2
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4
【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】硫酸或酸化的硫酸鹽溶液；鹽酸或鹽酸鹽溶液；Ba2++=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓；過濾；Ag；2Ag++Fe=2Ag+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑
SO
2
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4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：25引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：329引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：40引用：4難度：0.5