X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素,X只有1個s軌道且含有單電子;Y電負(fù)性最大;Z和M同主族且Z的p軌道半充滿,W和Y同主族;R的d軌道上有兩個單電子且價電子數(shù)為10.回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子價電子排布式為 3d84s23d84s2,同周期中未成對電子數(shù)與R相同的元素有 33種。
(2)Z3-中心原子的雜化方式為 spsp,ZW3中心原子的雜化方式為 sp3sp3,[MW4]+的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體形正四面體形。
(3)鍵角:ZX3>>ZY3(填“>”或“<”,下同),沸點(diǎn):MX3<<ZX3。
(4)Y的氣態(tài)氫化物水溶液中存在 44種氫鍵。
(5)向含1mol八面體的配合物RW2?6H2O中加足量AgNO3溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,則該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為 [NiCl2(H2O)4][NiCl2(H2O)4]。
【答案】3d84s2;3;sp;sp3;正四面體形;>;<;4;[NiCl2(H2O)4]
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:28引用:2難度:0.5
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1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng),下列說法正確的是( )
甲 乙 丙 丁 A.非金屬性:?。颈炯?/label> B.原子半徑:甲>乙>丙 C.最簡單氫化物的沸點(diǎn):乙>甲 D.丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強(qiáng)堿溶液 發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7 -
2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
(3)元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1 -
3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
(2)下列化學(xué)用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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