當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年四川省成都市新都區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某銅礦石的主要成分是Cu₂O，還含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）．

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe²⁺
Fe²⁺
（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為
Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
硫氰化鉀溶液和氯水
硫氰化鉀溶液和氯水
（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe
2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe
，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是
ac
ac
．
a.KClO₃ b.KCl c.Mg d.MnO₂
（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)
灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次
灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次
，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于0.1g）時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
坩堝
坩堝
．
（4）溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則其化學(xué)式是
Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃
Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃
．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】Fe²⁺；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；硫氰化鉀溶液和氯水；2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe；ac；灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次；坩堝；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5

相似題

1．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號(hào)）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
2．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是

（填字母序號(hào)）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過(guò)程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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