冬冬興趣班小組“測定空氣中氧氣體積分數(shù)”實驗探究方案如圖所示。
【實驗一】圖1是教材中“測定空氣中氧氣體積分數(shù)”實驗裝置。
（1）當集氣瓶冷卻至室溫時，打開止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是 燒杯中的水倒流回集氣瓶，倒流的水的體積約占集氣瓶容積的15燒杯中的水倒流回集氣瓶，倒流的水的體積約占集氣瓶容積的15。
（2）實驗也能證明氮氣的化學性質是 不燃燒、不支持燃燒、不與水反應不燃燒、不支持燃燒、不與水反應。
【實驗二】“測定空氣中氧氣體積分數(shù)”成功的關鍵在于裝置的密閉性和藥品的合理選擇。
圖2所示為興趣小組同學對用“暖貼”實驗可行性的探究方案。將裝有過量鐵粉的暖貼吊在集氣瓶中，在裝置的上方連接了氧氣傳感器，電腦實時讀數(shù)，同時繪制出濃度變化曲線。
（1）選擇使用鐵粉進行實驗的理由是 使反應更充分、更快速（或可以更徹底的消耗氧氣）使反應更充分、更快速（或可以更徹底的消耗氧氣）。
（2）用食鹽水浸濾紙包的目的是 加快鐵的銹蝕加快鐵的銹蝕。
（3）在實驗過程中，氧氣濃度變化的趨勢為 先減小后保持不變先減小后保持不變；反應前裝置內氧氣濃度為21.1%，35min時氧氣濃度讀數(shù)約為 1.0%1.0%。通過觀察發(fā)現(xiàn)：若用鐵粉實驗時間會稍長，但消耗氧氣更徹底，所得數(shù)據會更接近于事實。
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【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】燒杯中的水倒流回集氣瓶，倒流的水的體積約占集氣瓶容積的；不燃燒、不支持燃燒、不與水反應；使反應更充分、更快速（或可以更徹底的消耗氧氣）；加快鐵的銹蝕；先減小后保持不變；1.0%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/24 6:0:8組卷：21引用：1難度：0.5
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1．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖是用紅磷燃燒，測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據實驗回答下列問題：
（1）燃燒后，鐘罩內剩余的氣體主要是氮氣。請結合本實驗推測氮氣的性質。
（2）實驗課上，某同學用足量的木炭、硫磺，分別代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗都失敗了，請你幫助他們找到原因。
（3）另一位同學想使用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂化學反應的文字表達式：。
（4）根據上面的討論，請你歸納出測定空氣中氧氣含量的實驗的原理：。
（5）根據你總結的實驗原理，從下列儀器和藥品中，選擇你所需的儀器和藥品，設計一個測空氣中氧氣含量的實驗裝置，供選擇的儀器：
供選擇的藥品：⑧白磷 ⑨熱水 ⑩冷水。
（1）寫出你所選擇的儀器和藥品（填序號 ）。
（2）簡單地畫出你的裝置圖（表達出意思即可）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：56引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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