已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F處于同一主族，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1?；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p1。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：
。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的是 HClO4HClO4（填化學式）。
（4）離子半徑：D+＜＜（填“＜”“＞”或“=”，下同）B3-，第一電離能：B ＞＞C，電負性：C ＞＞F。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1：1，X的電子式為 
。
試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2OCu+2H++H2O2═Cu2++2H2O。
（6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑。
【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．
【答案】1s22s22p63s23p1；；HClO4；＜；＞；＞；；Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
；HClO4；＜；＞；＞；；Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3