硫酸鉀是重要的化工原料，在生產(chǎn)過(guò)程中常混有氯化鈉雜質(zhì)。
（1）用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈

黃

黃

色，取少量K₂SO₄溶液，滴入BaCl₂溶液，現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl

K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl

；
（2）硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如有下表，100℃時(shí)，NaCl的溶解度為

39.2

39.2

g/100g水；20℃時(shí)，10g水中最多溶解K₂SO₄

1.11

1.11

g；
溶解度（g/100g水）

溫度（℃）	0	20	60	100
NaCl	35.7	36.0	37.1	39.2
K2SO4	7.4	11.1	18.2	24.1

（3）某K₂SO₄樣品中混有NaCl雜質(zhì)，可利用溶解度差異進(jìn)行提純，稱取27.5g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下：

ⅰ濾液B中，K₂SO₄

達(dá)到

達(dá)到

（選填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)；
ⅱ27.5g樣品中NaCl的質(zhì)量是

3.5g

3.5g

；
ⅲ分析上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明設(shè)計(jì)步驟Ⅱ?qū)罄m(xù)操作的作用

根據(jù)步驟Ⅱ的結(jié)果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量，結(jié)合溶解度數(shù)據(jù)，獲得較多的硫酸鉀

根據(jù)步驟Ⅱ的結(jié)果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量，結(jié)合溶解度數(shù)據(jù)，獲得較多的硫酸鉀

。