如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：

Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是

d

d

（填字母）。

編號	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	水	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na₂SO₃溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有

SO

2

-

4

。檢驗

SO

2

-

4

的方法是：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的

稀鹽酸；BaCl₂

稀鹽酸；BaCl₂

至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量溶液，有白色沉淀生成，說明含有

SO

2

-

4

。
（5）有人提出，裝置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：

HSO

-

3

+Cl₂+H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+3H⁺

HSO

-

3

+Cl₂+H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+3H⁺

。
（6）用一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量濃度恰好相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的質量之比是

2：3

2：3

。