某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）配制0.5mol?L^-1FeSO₄溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學用語解釋稀硫酸的作用

亞鐵離子水解顯酸性，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，加入稀硫酸，增大H⁺濃度，平衡左移，抑制Fe²⁺水解

亞鐵離子水解顯酸性，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，加入稀硫酸，增大H⁺濃度，平衡左移，抑制Fe²⁺水解

。該實驗小組做如下實驗。

實驗序號	操作及現(xiàn)象
ⅰ	取2mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1mol?L-1Na2S溶液，產(chǎn)生 大量黑色沉淀
ⅱ	取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1mol?L-1KSCN溶液無現(xiàn)象，通 入一段時間O2，溶液變?yōu)闇\紅色
ⅲ	重復實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢 驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

（2）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是FeS．Na₂S溶液呈堿性，F(xiàn)eSO₄溶液與其反應不生成Fe（OH）₂
而生成FeS的可能原因是

FeS溶解度更小

FeS溶解度更小

。
（3）用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

、

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
（4）甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：
a.Fe³⁺被H₂O₂還原
b.SCN^-被O₂氧化
c.SCN^-被H₂O₂氧化
乙同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象認為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是

實驗ⅱ中加入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，通入一段時間O₂，溶液變?yōu)闇\紅色

實驗ⅱ中加入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，通入一段時間O₂，溶液變?yōu)闇\紅色

。
甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設(shè)c成立。請將如表2實驗操作及現(xiàn)象補充完整。

步驟	試劑及操作	現(xiàn)象
ⅰ	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	① 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
ⅱ	② 取褪色后的溶液滴加KSCN溶液 取褪色后的溶液滴加KSCN溶液	③ 溶液變?yōu)榧t色 溶液變?yōu)榧t色

（5）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩通入N₂，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D中的溶液依次是BaCl₂溶液和品紅溶液，現(xiàn)象依次出現(xiàn)白色沉淀和品紅褪色寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

。