1．某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，實驗探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下列問題。
向硝酸酸化的0.05mol?L^-1硝酸銀溶液中（忽略Ag⁺的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
（1）檢測到濾液中含有Fe³⁺，可以選用的試劑為 （填化學式）溶液。Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe³⁺。
假設(shè)b：空氣中存在O₂，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式：。
假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺。
（2）某同學證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的 硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗無Fe³⁺。
（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學利用原電池證明Ag⁺可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除O₂）。甲溶液中的溶質(zhì)為 。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCl₃固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時石墨電極為 （填“正極”或“負極”），銀電極的電極反應(yīng)式為 。

2．下列裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　?。?/div>

3．（1）某蓄電池的正負極標志難以辨別，請設(shè)計實驗方案，將蓄電池的正負極辨別出來 。
（2）解釋下列化學反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線

①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：。
②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：。
（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂時，連接 。
②改變開關(guān)連接方式，可得O₂，電極反應(yīng)式為 。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO₃溶液可制取NaClO₄溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。

①寫出電源負極電極反應(yīng)式：。
②寫出電解的總反應(yīng)化學方程式：。