赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵。小明取干燥赤鐵礦石樣品15g,用如圖所示實驗來測定其中氧化鐵的質量（礦石中的雜質不發(fā)生化學變化），氧化鐵與氫氣反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2 △ 2Fe+3H2O。
（1）實驗時，加熱前要先通一會兒氫氣，其目的是 排出內部殘留的空氣，避免發(fā)生爆炸排出內部殘留的空氣，避免發(fā)生爆炸。
（2）完全反應后，繼續(xù)通入氫氣直至乙裝置完全冷卻。小明測得丙裝置反應前后質量增加 3.6g,則該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量有多少？（計算結果保留至小數(shù)點后一位）
（3）其他同學認為小明的方式會導致氧化鐵質量分測量結果存在誤差，比較測量值與真實值的大小關系并說明理由：測量值比真實值偏大，濃硫酸可以吸收空氣中的水，造成丙的質量偏大，從而使測量值偏大測量值比真實值偏大，濃硫酸可以吸收空氣中的水，造成丙的質量偏大，從而使測量值偏大。
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【答案】排出內部殘留的空氣，避免發(fā)生爆炸；測量值比真實值偏大，濃硫酸可以吸收空氣中的水，造成丙的質量偏大，從而使測量值偏大
【解答】
【點評】
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