工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。
（1）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）ΔH₂
③H₂O （1）=H₂O（g）ΔH₃
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH=

△H₁-△H₂-2△H₃

△H₁-△H₂-2△H₃

。
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO₂和H，進(jìn)-一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

后者大

后者大

（填“前者大”“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為

5.33

5.33

（保留三位有效數(shù)字）。

（3）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

	反應(yīng)時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應(yīng)Ⅱ 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）

＜

＜

K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

＜

＜

c（Ⅱ）。
②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CH₃OH）=

0.025mol?L^-1?min^-1

0.025mol?L^-1?min^-1

，若30min時只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），則平衡

不

不

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（4）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag₂S），利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S 轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為

Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-

Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-

，處理過程中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，它們分別是

Al（OH）₃、H₂S

Al（OH）₃、H₂S

（填化學(xué)式）。