一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。
(1)基態(tài)Zn2+核外價電子排布圖為;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的排列順序為O>N>C>HO>N>C>H。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的雜化軌道類型為sp2sp2;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋:氨基、羧基能與水分子之間形成氫鍵,且甘氨酸為極性分子氨基、羧基能與水分子之間形成氫鍵,且甘氨酸為極性分子。
(3)以氧化鋅礦物為原料,提取鋅的過程中涉及反應(yīng):ZnO+2NH3+2NH4+═[Zn(NH3)4]2++H2O.與NH4+互為等電子體的陰離子為BH4-BH4-(寫出1種即可);[Zn(NH3)4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖:。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1mol IMI中含有12×6.02×102312×6.02×1023個σ鍵。常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是該化合物中陰、陽離子體積大,所帶電荷數(shù),形成離子晶體的晶格能小,熔點低該化合物中陰、陽離子體積大,所帶電荷數(shù),形成離子晶體的晶格能小,熔點低。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖2所示,這種堆積方式稱為六方最密堆積六方最密堆積;六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Zn的密度為65×6NA×3×32a2c65×6NA×3×32a2cg?cm-3(列出算式即可)。
65
×
6
N
A
×
3
×
3
2
a
2
c
65
×
6
N
A
×
3
×
3
2
a
2
c
【答案】;O>N>C>H;sp2;氨基、羧基能與水分子之間形成氫鍵,且甘氨酸為極性分子;BH4-;;12×6.02×1023;該化合物中陰、陽離子體積大,所帶電荷數(shù),形成離子晶體的晶格能小,熔點低;六方最密堆積;
65
×
6
N
A
×
3
×
3
2
a
2
c
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:1難度:0.5
相似題
-
1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~