已知鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液呈黃色，可以與Fe2+反應生成帶有特征藍色的Fe3[Fe（CN）6]2（鐵氰化亞鐵）沉淀，因而在實驗室中常用于鑒別溶液中是否存在Fe2+。
Ⅰ.某化學興趣小組查閱資料了解到[Fe（CN）6]3-具有氧化性，可被還原生成[Fe（CN）6]4-。設計了如下實驗，探究[Fe（CN）6]3-的相關性質。
（1）實驗一：向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1的K3[Fe（CN）6]溶液，溶液出現黃色渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為 2[Fe（CN）6]3-+S2-=2[Fe（CN）6]4-+S↓2[Fe（CN）6]3-+S2-=2[Fe（CN）6]4-+S↓。
（2）實驗二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1的K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到的現象為 溶液變?yōu)樗{色溶液變?yōu)樗{色。
Ⅱ.小組同學提出問題：K3[Fe（CN）6]能否將Fe氧化成Fe2+？
設計并實施實驗：
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 |
| 實驗三 | 取少量0.1mol?L-1的K3[Fe（CN）6]溶液于試管中，加入適量鐵屑 | 無明顯現象 |
| 實驗四 | 向實驗三的試管中加入少量NaCl固體 | 溶液中出現藍色渾濁 |
防止空氣中的O2溶解到溶液中
防止空氣中的O2溶解到溶液中
。（4）①根據實驗現象得出結論：
K3[Fe（CN）6]可以將Fe氧化成Fe2+
K3[Fe（CN）6]可以將Fe氧化成Fe2+
。②反思現象：乙同學認為實驗三和實驗四現象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應進行，加入NaCl的作用為
破壞金屬表面的氧化膜，使反應可以順利進行
破壞金屬表面的氧化膜，使反應可以順利進行
。③深度探究：為證明不同現象是由Cl-而不是Na造成的，可向實驗三的試管中加入少量
Na2SO4
Na2SO4
（填化學式），觀察【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】2[Fe（CN）6]3-+S2-=2[Fe（CN）6]4-+S↓；溶液變?yōu)樗{色；防止空氣中的O2溶解到溶液中；K3[Fe（CN）6]可以將Fe氧化成Fe2+；破壞金屬表面的氧化膜，使反應可以順利進行；Na2SO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7