高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
（1）下列關(guān)于反應①的說法中錯誤的是
d
d
。（填字母序號）
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c.生成2.24 L（標況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d.還原性的強弱關(guān)系是Mn²⁺＞Cu₂S
（2）單線橋標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
：②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
Ⅱ．實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）
（1）寫出上述反應的離子方程式
2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
②
②
。
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
6.02×10²³
6.02×10²³
。
（4）一定條件下，酸性KMnO₄溶液還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
2
2
MnO₄^-+
5
5
C₂O₄^2-+
16H⁺
16H⁺
=
2
2
Mn²⁺+
10
10
CO₂↑+
8H₂O
8H₂O

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
C₂O₄^2-
C₂O₄^2-
；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下CO₂
22.4
22.4
L。

【答案】d；菁優(yōu)網(wǎng)

；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；②；6.02×10²³；2；5；16H⁺；2；10；8H₂O；C₂O₄^2-；22.4

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.7

相似題

1．2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（　?。?br />①2MoS₂+7O₂

加熱

2MoO₃+4SO₂ ②MoO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl ④H₂MoO₄═MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．
則下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

B．MoO₃屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7

2．從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（　?。?br />①鐵和水蒸氣反應 ②過氧化鈉和水反應
③氯氣和水反應 ④二氧化氮和水反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：33引用：6難度：0.9
解析
3．G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→W+NaCl；
②W+H₂O
電解
X+H₂；
③Y+NaOH→G+W+H₂O；
④Z+NaOH→W+X+H₂O。
這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（　　）
A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、Z、W、X C．G、Y、W、Z、X D．Z、X、G、Y、W
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.7
解析

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