X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
| Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 |
三
三
周期第ⅣA
ⅣA
族；W的原子半徑比X的大
大
（填“大”或“小”）．（2）Z的第一電離能比W的
小
小
（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力
分子間作用力
；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱乙醇
乙醇
．（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
．【答案】三；ⅣA；大；?。环肿娱g作用力；乙醇；先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
【解答】
【點評】
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