當前位置： 2021-2022學年青海省西寧市高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

實驗小組的同學們設計用圖一所示的裝置探究Na₂O₂與干燥的CO₂的反應。

（1）圖一裝置A中制取CO₂反應的離子方程式是
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
，從圖二中選擇的氣體發(fā)生裝置是
②
②
（填“①”或“②”）。
（2）為除去CO₂中混有的HCl氣體，裝置B中的試劑是
a
a
（填序號）。
a.飽和NaHCO₃溶液
b.飽和Na₂CO₃溶液
c.濃H₂SO₄
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學反應方程式為
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
。
（4）D中反應的離子方程式為
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
。
（5）林林同學認為以上實驗中，由于CO₂中混有的
水蒸氣（或H₂O）
水蒸氣（或H₂O）
未除去，也能與Na₂O₂反應生成O₂，所以不能達到實驗目的。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；氣體的凈化和干燥．

【答案】CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；②；a；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；水蒸氣（或H₂O）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6

相似題

1．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應，實驗過程如下：
實驗過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實驗過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯誤的是（　　）

A．實驗Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結(jié)合

D．該實驗說明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

2．常溫下，NO、NO₂是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO₂的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應，但與NO₂混合時可以與NaOH溶液反應．
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應產(chǎn)生的CO₂趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO₃中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是

．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是

．
（2）檢驗反應產(chǎn)物是NO的實驗操作是

．
（3）D溶液的作用是

．（用化學方程式表示）
（4）由于E處設計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正

．
Ⅱ、銅與濃HNO₃反應生成NO₂，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應產(chǎn)物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為

．（用字母表示）
（2）證明反應后得到的是NO₂和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是

．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO₂得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO₂，請設計實驗驗證該結(jié)論是否正確

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5
解析
3．為了證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮氣體，某學校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為

．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為

．
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深．假設裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入

mL的空氣才能將NO全部氧化（設氧氣占空氣體積的
1
5
，且所有氣體都在同溫同壓下）．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

、

（用離子方程式表示）
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

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