（1）某MgCl2樣品中含有可溶性雜質，小濤同學欲測定氯化鎂樣品中MgCl2的純度，需要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：
①如圖1操作B過程中的錯誤是 氫氧化鈉固體沒有放在玻璃器皿中稱量氫氧化鈉固體沒有放在玻璃器皿中稱量，操作E中玻璃棒的作用是 加速溶解加速溶解。
②若用氫氧化鈉固體配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需稱取氫氧化鈉固體 1010g,稱量時出現(xiàn)了天平右盤偏低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是 DD（填序號A、B、C、D之一）。
A.調節(jié)平衡螺母
B.減少氫氧化鈉固體
C.減少砝碼
D.增加氫氧化鈉固體
③配制時應選用 100100mL（填“50”“100”“150”）的量筒量取蒸餾水。若其他操作均正確，在用量筒量水時，若仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質質量分數(shù)會 偏小偏小（填“偏大”“偏小”“不變”之一）。
（2）向燒杯中加入10g氯化鎂樣品，加入水將其完全溶解，向此溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的質量關系如圖2所示（雜質不參加反應），當?shù)稳隢aOH溶液80g時（即圖中A點），兩物質恰好完全反應。（提示：氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和生活中的一種調味品）
①恰好完全反應時，參加反應的NaOH的質量為 88g。
②求該實驗樣品中MgCl2的質量（寫出計算過程，計算結果精確至0.1g）
【答案】氫氧化鈉固體沒有放在玻璃器皿中稱量；加速溶解；10；D；100；偏?。?
【解答】
【點評】
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