文獻(xiàn)記載，鐵粉與稀硝酸反應(yīng)可能會產(chǎn)生氫氣。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗。
實驗i.室溫下（20℃），在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和2.0mL  0.5mol?L^-1 HNO₃，立即有氣體生成。充分反應(yīng)后，所得溶液幾乎無色，收集到無色氣體6.0mL。將該氣體通入有空氣的試管，無明顯變化。點燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。
（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的實驗證據(jù)是

無色氣體遇空氣無明顯變化，點燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴

無色氣體遇空氣無明顯變化，點燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴

。
（2）過量鐵粉與0.5mol?L^-1硝酸反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、

4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O

4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O

。
（3）該同學(xué)對產(chǎn)生氫氣的原因提出假設(shè)：
假設(shè)1：該濃度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^-；
假設(shè)2：H⁺的還原速率大于NO₃^-的還原速率；
Ⅰ.驗證假設(shè)1：用過量Cu粉與amol?L^-1 HNO₃反應(yīng)，溶液變藍(lán)，所得氣體中未檢驗出H₂。說明假設(shè)1不成立。
Ⅱ.驗證假設(shè)2：改變條件重復(fù)實驗i,結(jié)果如下（氣體成分和溶液成分檢驗的現(xiàn)象與實驗ⅰ相似）。

序號	金屬狀態(tài)	反應(yīng)溫度	實驗現(xiàn)象
實驗ⅱ	鐵粉	40℃	溶液略帶黃色，氣體3.4mL。
實驗ⅲ	鐵粉	60℃	黃色溶液，氣體2.6mL。

實驗ⅳ.改用3mol?L^-1HNO₃與過量鐵粉反應(yīng)，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣?。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。
①a=

0.5

0.5

。
②根據(jù)實驗ⅰ-實驗ⅳ，下列說法正確的有

ABD

ABD

。
A.從實驗現(xiàn)象中無法判斷實驗ⅱ和實驗ⅲ中生成氫氣的速率大小
B.無論假設(shè)2是否成立，都會有氫氣產(chǎn)生
C.隨著溫度的升高，H⁺的還原速率增大得更快
D.隨著硝酸濃度的升高，NO₃^-的還原速率增大得更快
（4）綜上所述，要想利用金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣，需要控制的反應(yīng)條件有：

合適的金屬（比如鐵），較低的硝酸濃度，較低的溫度

合適的金屬（比如鐵），較低的硝酸濃度，較低的溫度

。