目前，鐵及其化合物具有最廣泛的應(yīng)用。
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）Fe是人體必需微量元素之一。人如果缺鐵嚴重，將會導(dǎo)致 貧血貧血
（2）鐵與鉻、鎳等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到 BB（填字母）。
A．合金 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料
（二）草酸亞鐵晶體組成的測定
草酸亞鐵晶體（化學(xué)組成為FeC2O4?xH2O）是一種淡黃色晶體粉末。
【查閱資料】
1、CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉；
2、FeO和Fe3O4都是黑色物質(zhì)，F(xiàn)eO在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成氧化鐵；
3、Fe2O3被CO還原所需溫度：Fe2O3480℃左右Fe3O4
草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，小組設(shè)計了如圖1實驗裝置并進行探究（不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無水CuSO4足量）：
【實驗設(shè)計】
【實驗步驟】：
①連好裝置，檢查氣密性檢查氣密性；②稱裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；
③在B裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b,鼓入一段時間氮氣；
④用酒精燈加熱B裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤繼續(xù)通氮氣至裝置冷卻，關(guān)閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質(zhì)量。
【進行實驗】：該小組同學(xué)按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：
480
℃
左右
| 裝置B的質(zhì)量（/g） | 裝置C的質(zhì)量（/g） | |
| 實驗前 | 145.8 | 168.2 |
| 實驗后 | 140.4 | 170.0 |
| 熱分解裝置質(zhì)量為136.8g | ||
（1）實驗過程中，裝置C中固體變?yōu)樗{色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了
水
水
，F(xiàn)eC2O4?xH2O中x的值為 2
2
；實驗結(jié)束后不繼續(xù)通氮氣，X值 偏小
偏小
（填“偏大”、“不變”或“偏小”）（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明草酸亞鐵晶體分解生成了
CO
CO
；（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了
CO2
CO2
；（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后，B裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學(xué)式
FeO
FeO
；（5）加熱之前先鼓入一段時間氮氣的目的是
排盡裝置中的空氣，以免黑色的殘留物（或FeO）被氧化
排盡裝置中的空氣，以免黑色的殘留物（或FeO）被氧化
（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式
FeC2O4?2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
300
℃
FeC2O4?2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
；300
℃
（7）指出上述實驗裝置有不足，你認為是
沒有尾氣處理裝置，會造成CO污染空氣
沒有尾氣處理裝置，會造成CO污染空氣
；【定量研究】
取3.60g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，
（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑
480
℃
左右
6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑
。480
℃
左右
（2）C點后固體質(zhì)量減少的原因是：
Fe3O4失去氧變化為FeO過程中質(zhì)量減少。
Fe3O4失去氧變化為FeO過程中質(zhì)量減少。
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬材料及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；人體內(nèi)的常量元素．
【答案】貧血；B；檢查氣密性；水；2；偏?。籆O；CO2；FeO；排盡裝置中的空氣，以免黑色的殘留物（或FeO）被氧化；FeC2O4?2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O；沒有尾氣處理裝置，會造成CO污染空氣；6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑；Fe3O4失去氧變化為FeO過程中質(zhì)量減少。
300
℃
480
℃
左右
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：1難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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