已知：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2且Ca（HCO3）2易溶于水。
試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：
（1）通入CO2前，燈泡 亮亮（填“亮”或“不亮”）。
（2）開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度 先變暗后熄滅先變暗后熄滅。
（3）繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度 熄滅后又逐漸變亮熄滅后又逐漸變亮。
（4）如圖中，能準(zhǔn)確反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是 DD（x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力）。
（5）若把物質(zhì)改為Ba（OH）2和稀硫酸，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，導(dǎo)電能力與所加硫酸的量如圖所示，請(qǐng)完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
②若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?下降下降。
【考點(diǎn)】物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)．
【答案】亮；先變暗后熄滅；熄滅后又逐漸變亮；D；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；下降
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：111引用：1難度：0.6
相似題
-
1．圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，當(dāng)通過滴定管逐漸加入X溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖2所示。
（1）滴加X溶液至圖2中M點(diǎn)時(shí)，燈泡幾乎熄滅，X溶液中含有的溶質(zhì)可能是（填選項(xiàng)字母）。
A.HCl
B.H2SO4
C.MgSO4
D.NaHCO3
（2）下列關(guān)于圖2的說法中正確的是（填選項(xiàng)字母）。
A．圖2中M點(diǎn)之前溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B．圖2中最低點(diǎn)導(dǎo)電性約為零，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子
C．圖2中M點(diǎn)之后溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)是因?yàn)閄與Ba（OH）2反應(yīng)生成了電解質(zhì)
（3）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式；向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2-4。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中某種離子的物質(zhì)的量（圖甲）和溶液的導(dǎo)電性（圖乙）隨著反應(yīng)后的混合氣體通入體積的變化而變化。
（1）圖甲曲線表示溶液中離子的變化。
（2）對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)通入的光照反應(yīng)后的混合氣體體積大于V1時(shí)，隨著混合氣體的通入，溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，引起導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要正負(fù)離子是。
（3）當(dāng)圖甲中n=0.01mol時(shí)，則光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為。（書寫必要步驟）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.7