開發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CO2均有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上可用煤和水為燃料制氫氣。
i.C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
ii.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2
iii.H2O（l）=H2O（g）ΔH3
反應(yīng)C（s）+2H2O（g） 高溫 CO2（g）+H2（g）的ΔH=ΔH1-ΔH2-2ΔH3ΔH1-ΔH2-2ΔH3。
（2）甲烷水蒸氣重整也可以制氫氣。
i.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH=+216kJ?mol-1
ii.CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165kJ?mol-1
向密閉容器中加入1.0molCH4和3.0molH2O（g），平衡時吸收熱量109.2kJ，剩余2.0molH2O（g），則參加反應(yīng)的甲烷和水的物質(zhì)的量之比為 3：53：5。
②一定條件下在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii,當(dāng)起始加入1.8molCH4和3.6molH2O（g），測得CH4和某生成物X隨時間的變化曲線如圖1。分析X的化學(xué)式是 CO2CO2，0～4min內(nèi)v（CH4）=0.125mol/（L?min）0.125mol/（L?min），6～9min的平均反應(yīng)速率 ＞＞0～4min的平均反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖2所示。銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應(yīng)式為 2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O，若銅電極上只生成3.2gCH4，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了 7.27.2g,若銅極上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO，則通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為 1.4NA1.4NA。
高溫
【答案】ΔH1-ΔH2-2ΔH3；3：5；CO2；0.125mol/（L?min）；＞；2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O；7.2；1.4NA
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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