二氧化氯（ClO2）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
（1）ClO2可由圖1所示裝置制備（電極不反應）。
①電解時陽極附近溶液的pH 減小減小（填“減小”“增大”或“不變”）。
②陰極上產生ClO2的機理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標出）。該機理可描述為 ClO3-在陰極上得電子生成ClO2（ClO3-+e-+2H+═ClO2+H2O），生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成ClO2-（ClO2+e-═ClO2-），ClO2-與溶液中的ClO3-發(fā)生反應生成ClO2（ClO2-+ClO3-+2H+═2ClO2↑+H2O）ClO3-在陰極上得電子生成ClO2（ClO3-+e-+2H+═ClO2+H2O），生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成ClO2-（ClO2+e-═ClO2-），ClO2-與溶液中的ClO3-發(fā)生反應生成ClO2（ClO2-+ClO3-+2H+═2ClO2↑+H2O）。
（2）ClO2可用于水體中Mn2+的去除。控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2+濃度隨反應時間的變化如圖3所示。
①pH=8.3時水體中Mn2+轉化為MnO2，ClO2轉化為ClO2-，該反應的離子方程式為 2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O。
②反應相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低的原因是 pH增大，溶液中OH-濃度增大，導致ClO2氧化Mn2+的速率加快pH增大，溶液中OH-濃度增大，導致ClO2氧化Mn2+的速率加快。
（3）ClO2可對煙氣中NOx、SO2進行協同脫除，涉及的部分反應如下：
Ⅰ.ClO2+NO═NO2+ClO
Ⅱ.ClO+NO═Cl+NO2
Ⅲ.ClO2+SO2═ClO+SO3
Ⅳ.ClO+SO2═Cl+SO3
反應Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E正=7.77.7kJ?mol-1。
【考點】氯及其化合物的綜合應用．
【答案】減?。籆lO3-在陰極上得電子生成ClO2（ClO3-+e-+2H+═ClO2+H2O），生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成ClO2-（ClO2+e-═ClO2-），ClO2-與溶液中的ClO3-發(fā)生反應生成ClO2（ClO2-+ClO3-+2H+═2ClO2↑+H2O）；2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O；pH增大，溶液中OH-濃度增大，導致ClO2氧化Mn2+的速率加快；7.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.8 -
2．（1）化合物 SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為 77℃，在盛有 10 mL 水的錐形瓶中小心滴加 8～10 滴 SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液 的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳狀 沉淀析出。
①根據上述實驗，寫出 SOCl2和水反應的化學方程式。
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（3）向含有 BaSO4固體的溶液中滴加 Na2CO3溶液，當有 BaCO3沉淀生成時溶液中c（CO32-）c（SO42-）。[已知 Ksp（BaCO3）=2.2×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]。
（4）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品。常溫下，K（H3PO2）=1×10-2，0.1mol/L 的 H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是。（填序號）
A．c（H+）B．C．c（H+）?c（OH-）D．c（H3PO2）c（H+）c（OH-）c（H+）發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：31引用：1難度：0.7 -
3．火柴曾經是人們日常生活中取火的重要工具，火柴盒外側一般涂有紅磷和玻璃粉，火柴頭上的火藥是由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻（Sb2S3）組成的．劃火柴時，用火柴頭蹭一下盒的外側，因摩擦生熱而達到紅磷的著火點，產生的火星可引燃三硫化二銻，從而使氯酸鉀受熱放出氧氣，使火柴梗燃燒得更旺．
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