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為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
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實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
排出裝置中的空氣，防止干擾
排出裝置中的空氣，防止干擾
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

【答案】排出裝置中的空氣，防止干擾；NaOH溶液；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；乙、丙
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：9難度：0.1
相似題

  • 1．某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
    實(shí)驗(yàn)過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L-1Na2S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）。
    實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L-1Na2S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
    已知：
    ①
    M
    n
    O
    -
    4
    在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
    ②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

  • 2．某化學(xué)興趣小組對硫代硫酸鈉Na2S2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過實(shí)驗(yàn)對Na2S2O3的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：
    （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
    序號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)① 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺
    實(shí)驗(yàn)② 取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
    實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為
     
    。上述實(shí)驗(yàn)說明Na2S2O3具有
     
    性。
    （2）乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化。評價他的推理是否正確并說明理由。
     
    。
    （3）丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2S2O3的一種制取原理：S+Na2SO3
    △
    Na2S2O3。為探究外界條件對Na2SO3轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)時間為60min）：
    序號 硫粉質(zhì)量 Na2SO3質(zhì)量 水質(zhì)量 反應(yīng)溫度 Na2SO3轉(zhuǎn)化率
    實(shí)驗(yàn)③ 18g 63g 42g 80℃ 80.7%
    實(shí)驗(yàn)④ 18g 63g 57g 80℃ 94.6%
    實(shí)驗(yàn)⑤ 36g 63g 42g 80℃ 80.8%
    實(shí)驗(yàn)⑥ ……
    …… …… …… …… …… ……
    ①實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究
     
    對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
    ②實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是
     
    。
    ③實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中。
    （4）丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4。已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水，推測該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是
     
    ，理由是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：99引用：1難度：0.6

  • 3．某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO2氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）
    △
    CuSO4+SO2↑+2H2O，部分夾持儀器已略去]
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    【實(shí)驗(yàn)探究】
    （1）A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)
     
    （選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
    （2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，在B裝置中觀察到品紅溶液
     
    （選填“褪色”或“不褪色”）說明二氧化硫的水溶液具有
     
    （選填“漂白性”或“吸附性”）。
    （3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C裝置中的溴水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)
     
    （選填“氧化性”或“還原性”）。
    （4）為了吸收殘余的SO2，D裝置燒杯中要盛放
     
    （選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
    （5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上最多可生成SO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
     
    L（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol-1）。
    【實(shí)驗(yàn)拓展】
    （6）①實(shí)驗(yàn)室常用圖2所示圖E裝置來制取二氧化硫，E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是
     
    （寫一項(xiàng)）。
    ②某同學(xué)也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是
     
    。
    【知識應(yīng)用】
    （7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO2
    C
    a
    （
    OH
    ）
    2
    （
    Ⅰ
    ）
    CaSO3
    O
    2
    （
    Ⅱ
    ）
    CaSO4，通過處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產(chǎn)品石膏，變廢為寶。請寫出步驟（Ⅱ）CaSO3與O2反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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