Ⅰ．FeCl3溶液可用于金屬蝕刻、污水處理。
（1）25℃時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的滴加紫色石蕊溶液呈紅色，其原因是（用離子方程式表示） Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。把FeCl2溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是 Fe2O3Fe2O3。
（2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得如下數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn) | c（FeCl3）/mol?L-1 | v（FeCl3）/mL | 溫度/℃ | pH |
| 1 | 0.1 | 5 | 25 | X |
| 2 | 0.1 | 5 | 35 | Y |
| 3 | 0.2 | 5 | 35 | Z |
A
A
（填序號）。A．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟葘β然F水解的影響
B．表格中X＞Y＞Z
C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸觯涸龃篼}的濃度，水解平衡正向移動，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA Ka=4.0×10-7（298K）25℃時(shí)，向100mL0.1mol?L-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=
5.0×10-11
5.0×10-11
mol?L-1。（4）在X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
。（5）在K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（OH-）+c（A-）-c（H+）=
0.1
0.1
mol?L-1。【答案】Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；A；5.0×10-11；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；0.1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：109引用：1難度：0.3
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1．濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ?、躈aOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈性，其水解的離子方程式為．
在配制氯化銨溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液pH會．（填“增大”“減小”或“不變”）發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.3 -
2．將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2，應(yīng)當(dāng)采取的措施是（ ）
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.9
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