研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.甲組同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相同的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊（鎂、鋁已除去氧化膜），觀察現(xiàn)象。
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的：驗(yàn)證同一主族，從上到下金屬元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期主族元素從左到右金屬元素原子失電子能力逐漸 減弱減弱。
（2）燒杯中反應(yīng)最劇烈的金屬是 CC（填字母）。
A．鈉
B．鎂
C．鉀
D．鋁
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法 BCBC（填字母）。
A．把鎂、鋁的金屬小塊換成一倍大塊金屬
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成等量的1.0mol?L-1的鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成等量的1.0mol?L-1的CuSO4溶液
E．把燒杯中的冷水換成等量20mL的98%濃硫酸
Ⅱ.乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按要求完成各題。
（4）儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（5）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器，②檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性，③加入固體、液體藥品，④打開a,然后滴入濃硫酸，⑤加熱，觀察。
（6）問題探究：[已知酸性：亞硫酸（H2SO3）＞碳酸（H2CO3）]
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是 除去SO2氣體除去SO2氣體。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；試管F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+H2O+SiO2-3=H2SiO3↓+CO2-3或2CO2+2H2O+SiO2-3=H2SiO3↓+2HCO-3CO2+H2O+SiO2-3=H2SiO3↓+CO2-3或2CO2+2H2O+SiO2-3=H2SiO3↓+2HCO-3。
③該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性？不能不能（填“能”或“不能”）。
△
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S
i
O
2
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3
CO
2
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3
S
i
O
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HCO
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O
2
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CO
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3
【答案】減弱；C；BC；分液漏斗；檢查裝置的氣密性；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀；CO2+H2O+=H2SiO3↓+或2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2；不能
△
S
i
O
2
-
3
CO
2
-
3
S
i
O
2
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3
HCO
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3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：45引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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