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2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽五中高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
已知NH
3
和Cl
2
在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣:2NH
3
+3Cl
2
═N
2
+6HCl。當(dāng)NH
3
過量時,會發(fā)生反應(yīng)NH
3
+HCl═NH
4
Cl,產(chǎn)生白煙,因此當(dāng)Cl
2
和NH
3
比例不同時,產(chǎn)物有差異。
(1)若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣,用于制備鹽酸,則Cl
2
和NH
3
的最佳比例為
n(Cl
2
):n(NH
3
)=3:2
n(Cl
2
):n(NH
3
)=3:2
。該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏,用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象,此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl
2
和NH
3
的體積比范圍為
0<V(Cl
2
):V(NH
3
)<3:2
0<V(Cl
2
):V(NH
3
)<3:2
。
(2)體積為1.12L,質(zhì)量為3.335g的Cl
2
和N
2
的混合氣體通過濃氨水后,體積變?yōu)?.672L(其中Cl
2
體積分?jǐn)?shù)為50%)。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算被氧化的NH
3
的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時所列的第一步算式,請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量,并填寫在表格內(nèi):(單位沒列出)
學(xué)生編號
所列第一步算式
未知數(shù)X表示的意義
甲
3
-
1
2
═
1
.
12
-
0
.
672
22
.
4
÷X
被氧化的NH
3
的物質(zhì)的量
被氧化的NH
3
的物質(zhì)的量
乙
3
X
-
0
.
672
÷
2
═
1
0
.
672
÷
2
-
(
1
.
12
-
X
)
反應(yīng)前Cl
2
的體積
反應(yīng)前Cl
2
的體積
【考點】
化學(xué)方程式的有關(guān)計算
.
【答案】
n(Cl
2
):n(NH
3
)=3:2;0<V(Cl
2
):V(NH
3
)<3:2;被氧化的NH
3
的物質(zhì)的量;反應(yīng)前Cl
2
的體積
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:26
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
17.4gMnO
2
與240mL10mol/L的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO
3
溶液。計算:
(1)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少?
發(fā)布:2024/10/18 0:0:1
組卷:8
引用:2
難度:0.7
解析
2.
10mL0.1mol/L的酸性(用硫酸酸化)K
2
Cr
2
O
7
溶液中,加入20mL的H
2
O
2
溶液時恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生aL氣體(該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.43g?L
-1
),已知此條件下該反應(yīng)生成了Cr
3+
,試回答或計算下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
。
(2)H
2
O
2
的物質(zhì)的量濃度為
。
(3)若生成的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則a=
mL。
發(fā)布:2024/10/25 8:0:2
組卷:36
引用:1
難度:0.5
解析
3.
向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,碳酸根離子濃度隨通入二氧化碳物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是
回答下列問題:
(1)由圖可知氫氧化鈉
變質(zhì)(填“未”“部分”或“完全”),氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式
。
(2)寫出過程b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)c點通入CO
2
的物質(zhì)的量為
mol,溶質(zhì)的成分
(填化學(xué)式)。
(4)a點c(Na
+
)=
mol?L
-1
。
(5)通過計算得出,變質(zhì)前的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
g。
發(fā)布:2024/10/20 0:0:1
組卷:21
引用:1
難度:0.5
解析
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