當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽五中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

已知NH₃和Cl₂在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl。當(dāng)NH₃過量時，會發(fā)生反應(yīng)NH₃+HCl═NH₄Cl,產(chǎn)生白煙，因此當(dāng)Cl₂和NH₃比例不同時，產(chǎn)物有差異。
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl₂和NH₃的最佳比例為
n（Cl₂）：n（NH₃）=3：2
n（Cl₂）：n（NH₃）=3：2
。該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為
0＜V（Cl₂）：V（NH₃）＜3：2
0＜V（Cl₂）：V（NH₃）＜3：2
。
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分?jǐn)?shù)為50%）。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算被氧化的NH₃的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）

學(xué)生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義

甲
3
-
1
2
═
1
.
12
-
0
.
672
22
.
4
÷X
被氧化的NH₃的物質(zhì)的量
被氧化的NH₃的物質(zhì)的量

乙
3
X
-
0
.
672
÷
2
═
1
0
.
672
÷
2
-
（
1
.
12
-
X
）

反應(yīng)前Cl₂的體積
反應(yīng)前Cl₂的體積

【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

【答案】n（Cl₂）：n（NH₃）=3：2；0＜V（Cl₂）：V（NH₃）＜3：2；被氧化的NH₃的物質(zhì)的量；反應(yīng)前Cl₂的體積

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5

相似題

1．17.4gMnO₂與240mL10mol/L的鹽酸（足量）混合加熱（不考慮鹽酸揮發(fā)），使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。計算：
（1）寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：8引用：2難度：0.7
解析
2．10mL0.1mol/L的酸性（用硫酸酸化）K₂Cr₂O₇溶液中，加入20mL的H₂O₂溶液時恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生aL氣體（該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.43g?L^-1），已知此條件下該反應(yīng)生成了Cr³⁺，試回答或計算下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）H₂O₂的物質(zhì)的量濃度為

。
（3）若生成的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則a=

mL。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析
3．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根離子濃度隨通入二氧化碳物質(zhì)的量的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是
回答下列問題：
（1）由圖可知氫氧化鈉

變質(zhì)（填“未”“部分”或“完全”），氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式

。
（2）寫出過程b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）c點通入CO₂的物質(zhì)的量為

mol,溶質(zhì)的成分

（填化學(xué)式）。
（4）a點c（Na⁺）=

mol?L^-1。
（5）通過計算得出，變質(zhì)前的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。
發(fā)布：2024/10/20 0:0:1組卷：21引用：1難度：0.5
解析

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學(xué)生編號	所列第一步算式	未知數(shù)X表示的意義
甲	3 - 1 2 ═ 1 . 12 - 0 . 672 22 . 4 ÷X	被氧化的NH₃的物質(zhì)的量被氧化的NH₃的物質(zhì)的量
乙	3 X - 0 . 672 ÷ 2 ═ 1 0 . 672 ÷ 2 - （ 1 . 12 - X ）	反應(yīng)前Cl₂的體積反應(yīng)前Cl₂的體積