“氧燭”可用于緊急供氧。如圖甲是“氧燭”結(jié)構(gòu)示意圖，每個(gè)產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等均勻混合制成，該反應(yīng)需要在300℃左右進(jìn)行，并伴隨少量有毒氯氣產(chǎn)生。若溫度過低，反應(yīng)會(huì)終止，溫度過高，會(huì)產(chǎn)生大量氯氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳制取氧氣，圖2中的發(fā)生裝置可作為氯酸鉀制取氧氣的裝置為

A

A

（填字母序號(hào)）。
（2）圖1裝置啟動(dòng)時(shí)，需要鎂粉氧化放熱啟動(dòng)并維持反應(yīng)，快速產(chǎn)生氧氣。鎂粉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Mg+O₂

點(diǎn)燃

2MgO

2Mg+O₂

點(diǎn)燃

2MgO

。產(chǎn)氧藥塊中要均勻分布一定質(zhì)量的鎂粉，但不能過多，其原因是

若鎂粉過多，溫度過高，會(huì)產(chǎn)生大量氯氣，導(dǎo)致收集到的氧氣不純

若鎂粉過多，溫度過高，會(huì)產(chǎn)生大量氯氣，導(dǎo)致收集到的氧氣不純

。
（3）產(chǎn)氧藥塊會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，可用圖1裝置中的濾氣裝置除去，該濾氣裝置中裝有氫氧化鈉溶液，吸收氯氣時(shí)生成次氯酸鈉（NaClO）、水和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O

。濾氣裝置中放置一個(gè)圖2中裝置D（裝有氫氧化鈉溶液），則產(chǎn)氧藥塊產(chǎn)生氣體后應(yīng)該從導(dǎo)管

a

a

（填“a”或“b”）進(jìn)氣。
（4）氯酸鈉熱穩(wěn)定性與氯酸鉀類似，受熱分解生成氯化鈉和氧氣。氯酸鈉和氯酸鉀化學(xué)式中具有相同的原子團(tuán)，寫出氯酸鈉的化學(xué)式

NaClO₃

NaClO₃

。m克氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖3所示，選擇a、b、c、d、m中的部分?jǐn)?shù)據(jù)，列出它們的一條等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

a+d=b+c或m=a+d或m=b+c

a+d=b+c或m=a+d或m=b+c

。

（5）氧燭的填充材料會(huì)影響其完成反應(yīng)所需的時(shí)間（即放氧時(shí)間）和外殼的最高溫度，研究人員分別測(cè)試了無(wú)填充材料、填充材料A和填充材料B三種情況下氧燭的放氧時(shí)間及對(duì)應(yīng)的外殼溫度，結(jié)果如圖4所示。根據(jù)圖4，與第①組比較，氧燭應(yīng)選擇填充材料

B

B

（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由：

它能夠更好的防止熱量散失，維持產(chǎn)氧藥塊溫度，延長(zhǎng)放氧時(shí)間

它能夠更好的防止熱量散失，維持產(chǎn)氧藥塊溫度，延長(zhǎng)放氧時(shí)間

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