電器的廢舊電路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬，鎳在鹽溶液中一般顯+2價(jià)），如圖是某車(chē)間回收部分金屬的工藝流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O。
回答下列問(wèn)題。
（1）操作①或②的名稱(chēng)為 過(guò)濾過(guò)濾。
（2）往濾液①中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+NiSO4═FeSO4+NiFe+NiSO4═FeSO4+Ni，濾液②中的金屬離子為 Fe2+Fe2+。
（3）濾渣③中含有的金屬是 AgAg。
（4）根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni ＜＜Fe（填“＞”或“＜”）。
（5）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是 使硫酸銅反應(yīng)完全使硫酸銅反應(yīng)完全。固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（6）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn) 避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保。
△
【答案】過(guò)濾；Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；Fe2+；Ag；＜；使硫酸銅反應(yīng)完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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