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1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.NaBr+H2SO4
NaHSO4+HBr;CH3CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH
濃硫酸
(CH3CH2CH22O(正丙醚)+H2O
可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 密度/g?mL-1 沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
正丙醇 60 0.896 97.1
正丙醚 102 0.74 90 幾乎不溶
1-溴丙烷 123 1.36 71 不溶
實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水,冰水冷卻下緩慢加入28.0mL濃硫酸;冷卻至室溫,攪拌下加入24.00gNaBr。
步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。菁優(yōu)網(wǎng)
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。
步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12.0mLH2O、12.0mL5%Na2CO3溶液和12.0mLH2O洗滌,分液。
步驟5:將有機(jī)相再蒸餾,收集餾出液,得到純凈的1-溴丙烷14.76g。
(1)儀器A的名稱是
直形冷凝管
直形冷凝管
,加熱A前,需先從
b
b
(填“a“或“b“)口向A中通入水。加入攪拌磁子的目的是攪拌和
防止液體暴沸
防止液體暴沸
。
(2)步驟1中將濃硫酸與20.0mL水相混的主要目的是
將濃硫酸稀釋,防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-
將濃硫酸稀釋,防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-
。
(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是
冷凝收集1-溴丙烷,并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用
冷凝收集1-溴丙烷,并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用
。
(4)步驟4加入12.0mL,5%Na2CO3溶液洗滌的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2
Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2
,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的
(填“上“或“下“)口分離出。
(5)步驟5再蒸餾需控制的合適溫度為
71
71
℃左右。

【答案】直形冷凝管;b;防止液體暴沸;將濃硫酸稀釋,防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-;冷凝收集1-溴丙烷,并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用;Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑;下;71
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:2引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    (1)保險粉保存時應(yīng)
     
    (填一注意事項(xiàng))。
    (2)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法,其原理如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    (填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似)
     
    。
    (3)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO2氣體,析出Na2S2O4,固體同時將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
     
    (填一種)。
    (5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,每消耗1mol保險粉,理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g(以CrO3計(jì))。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:14引用:1難度:0.5
  • 2.六聚偏磷酸鈉[(NaPO36]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3(PO42、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
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    回答下列問題:
    (1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO36]中的磷元素的化合價是
     

    (2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (3)因白磷(P4)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     

    (4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As2O5、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H3PO4)過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    (填化學(xué)式)。
    (5)已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13,且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2),但同時會得到一種劇毒氣體(PH3)。寫出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液,則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    (結(jié)果保留兩位小數(shù))。
    (6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P4O10)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:12引用:1難度:0.6
  • 3.明礬[KAl(SO42?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:
    回答下列問題:菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
     

    (2)操作Ⅰ是
     
    ,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥.
    (3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    (只用一種試劑)
    (4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+
     

    已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
    開始沉淀時3.46.31.5
    完全沉淀時4.78.32.8
    注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     

    (5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
     
    .濾渣2含有的物質(zhì)是
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:46引用:2難度:0.5
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