按要求回答下列問題：
（1）設(shè)AG=lg

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

，常溫下，pH=12的Ba（OH）₂與0.01mol/LNaHSO₄等體積混合，則溶液中的AG=

0

0

。
（2）已知25℃時，Na₂CO₃的K_h1=2×10^-4mol?L^-1，則當Na₂CO₃溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1時，求溶液的pH=

10

10

。
（3）常溫下，pH=2的某酸（H_xA）溶液與pH=12的某堿[B（OH）_y]溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH為10，若該鹽中只存在一種能水解的離子，則水解的離子方程式為

B^y++yH₂O?B（OH）_y+yH⁺

B^y++yH₂O?B（OH）_y+yH⁺

，混合溶液中水電離出的c（H⁺）=

10^-10mol/L

10^-10mol/L

。
（4）某溫度下，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，則將此溫度下pH=12的NaOH溶液V_xL與pH=2的H₂SO₄溶液V_yL混合，所得溶液pH=10，則V_x：V_y=

1：9

1：9

。
（5）室溫時，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5，將amol/L醋酸與bmol/LBa（OH）₂溶液以2：1體積比混合（忽略溶液體積變化），若混合溶液中2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液呈

中

中

性，混合后溶液中CH₃COOH的濃度為

b

270

或

2

3

（a-b）

b

270

或

2

3

（a-b）

mol/L。（用含相關(guān)字母的最簡代數(shù)式表示）
（6）常溫下，用300mL濃度為1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，溶液pH隨吸收SO₂物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示：

常溫下，H₂SO₃的二級電離平衡常數(shù)K_a2約為

10^-7.3

10^-7.3

。