現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?
C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）
C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）
．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?
②①③
②①③
，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為
②＞①=③
②＞①=③

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

【答案】＞；C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；②①③；②＞①=③；＜；＜

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：110引用：9難度：0.1

相似題

1．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液的pH從12下降到約為9。
實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。
實(shí)驗(yàn)3：用pH試紙測(cè)量0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH，測(cè)得pH約為8。
實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液與0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-

B．實(shí)驗(yàn)2中c_{反應(yīng)前}（CO₃^2-）＞c_{反應(yīng)后}（CO₃^2-）

C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：K_a1（H₂CO₃）?K_a2（H₂CO₃）＞K_w

D．實(shí)驗(yàn)4中兩溶液混合時(shí)：c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-）＜K_sp（CaCO₃）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.6

A．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比NH₃?H₂O強(qiáng)

B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若鹽酸的濃度是醋酸的二倍，則鹽酸中c（H⁺）也是醋酸c（H⁺）的二倍

D．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來(lái)的兩倍，兩者的c（OH^-）均減少為原來(lái)的一半

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：3引用：1難度：0.7

A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程

B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．將a、b兩溶液加熱至30℃，

（

）

（

）

變小

D．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：22引用：4難度：0.7

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