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鉬酸鈉[Na2MoO4?2H2O(s)]可用于生物堿和苷的測(cè)定。工業(yè)上可以以輝鉬礦(主要成分為MoS2,含SiO2、CuFeS2等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鈉,其中一種工藝流程如圖:
菁優(yōu)網(wǎng)
已知:(Ⅰ)酸浸、氧化浸出兩步流程主要是進(jìn)行除雜。
(Ⅱ)+4、+6為Mo元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài),MoS2和CuFeS2不溶于氫氟酸。
(Ⅲ)近似認(rèn)為空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%。
(1)Mo元素(42號(hào))與Cr元素(24號(hào))屬同一副族,價(jià)電子構(gòu)型相似,其中Mo原子的價(jià)電子排布式為
4d55s1
4d55s1
。
(2)對(duì)工藝流程中的SO2、CO2進(jìn)行分析:SO2的空間構(gòu)型為
V形
V形
,CO2的中心原子雜化形式為
sp
sp
,屬于極性分子的是
SO2
SO2
。
(3)“濾液2”中所含的金屬離子有
Cu2+、Fe2+和Fe3+
Cu2+、Fe2+和Fe3+
。
(4)“氧化焙燒”中,理論上MoS2與空氣的物質(zhì)的量之比為
2:35
2:35
。
(5)“堿浸”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MoO3+
CO
2
-
3
=
M
o
O
2
-
4
+CO2
MoO3+
CO
2
-
3
=
M
o
O
2
-
4
+CO2
。
(6)工業(yè)上可以采用電氧化法將MoS2轉(zhuǎn)化為
M
o
O
2
-
4
,其工作原理如圖所示:
菁優(yōu)網(wǎng)
①H2O在陰極參與放電的電極方程式為
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②若陰極產(chǎn)生氣體100.8L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則陽(yáng)極區(qū)生成的
M
o
O
2
-
4
的物質(zhì)的量為
0.5mol
0.5mol
。

【答案】4d55s1;V形;sp;SO2;Cu2+、Fe2+和Fe3+;2:35;MoO3+
CO
2
-
3
=
M
o
O
2
-
4
+CO2↑;2H2O+2e-=H2↑+2OH-;0.5mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:19引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.關(guān)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如圖1所示.菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:MnCO3難溶于水、乙醇、潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃時(shí)開(kāi)始分解,回答下列問(wèn)題:
    (1)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì).若測(cè)得濾液中c(F-)=0.01mol?L-1,則濾液中殘留的c(Ca2+)=
     
    mol?L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]
    (2)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)=1.05mol?L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是
     

    (3)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、
     

    (4)MnCO3高溫煅燒可得到軟磁體Mn3O4,但分解生成的CO需要回收利用.到目前為止,CO吸附劑的開(kāi)發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負(fù)載在各種載體上,然后采用變壓器吸附(PSA)的方式在含N2體系中脫出CO.圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程.
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2的時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示,由此可見(jiàn),為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是
     

    ②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途,除生產(chǎn)甲醇外,其用途還有
     
    (任寫(xiě)一種).
    ③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作是將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (5)為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱量1.00g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出25.0mL,用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng).
    已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化,反應(yīng)原理如下:
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:19引用:1難度:0.1
  • 2.以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅.
    Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算).
    金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Zn2+ 5.2 6.4
    Fe2+ 5.8 8.8
    (1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是
     
    (選填序號(hào):a.ZnO;b.Zn(OH)2;c.Zn2(OH)2CO3;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到
     

    (3)氯化鋅能催化乳酸(菁優(yōu)網(wǎng))生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     
    ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     

    Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)═Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液.
    (4)以石墨作電極電解時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為
     
    ;陰極的電極反應(yīng)為
     

    (5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:78引用:3難度:0.1
  • 3.工業(yè)上用氟磷灰石[Ca5F(PO43]制白磷(P4)的簡(jiǎn)略流程圖如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)(數(shù)據(jù))如下:
    物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 部分化學(xué)性質(zhì)
    白磷(P4 44 280.5 難溶于水 著火點(diǎn)低,在空氣中易自燃
    PH3 -133.8 -87.5 微溶于水 有強(qiáng)還原性,在空氣中易自燃
    SiF4 -90 -86 易水解,生成HF和H4SiO4
    Ka(HF) Ka1(H2S) Ka2(H2S) Ka1(H2CO3 Ka2(H2CO3
    3.6×10-4 1.0×10-7 1.0×10-12 4.3×10-7 5.6×10-11
    回答下列問(wèn)題:
    (1)氟磷灰石中磷的化合價(jià)為
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)室中的白磷通常保存在
     
    中,“冷凝塔1”中白磷呈
     
    態(tài)。
    (3)“爐料”的成分是二氧化硅、過(guò)量焦炭和氟磷灰石的混合物,高溫反應(yīng)生成CaSiO3(爐渣)、白磷、SiF4以及另一種氣體,“電爐”中發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (4)尾氣中含有PH3、H2S、HF和SiF4。“洗氣裝置1”可除去H2S、HF及
     
    (填化學(xué)式,下同),除去H2S的離子反應(yīng)方程式為
     
    ;“洗氣裝置2”可除去
     
    。
    (5)用10噸含磷量(以P2O5%計(jì))為40%的氟磷灰石礦生產(chǎn)白磷,若生產(chǎn)過(guò)程中磷的損耗為10%,則可制得白磷
     
    噸(保留3位有效數(shù)字)。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:24引用:1難度:0.3
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