某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回顧】
回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗。
（1）觀察兩者反應的微觀示意圖（圖1），該反應過程沒有變化的微粒是
氯離子和鈉離子
氯離子和鈉離子
，兩者反應的微觀實質是溶液中的
氫離子與氫氧根離子結合生成水
氫離子與氫氧根離子結合生成水
。
【實質再探】
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應的化學方程式是
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
，圖2是二者反應的微觀示意圖，兩者反應的實質是溶液中的
氫氧根離子與銅離子結合生成了氫氧化銅
氫氧根離子與銅離子結合生成了氫氧化銅
。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，實質是溶液中
氫離子和碳酸根離子
氫離子和碳酸根離子
反應生成了水和二氧化碳氣體。
【歸納小結】
（4）復分解反應發(fā)生的微觀實質是溶液中的
自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少
自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少
。
【拓展應用】
（5）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化，分析兩者不發(fā)生反應的原因是
交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成
交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成
。
（6）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是
鈉離子、氫離子和硫酸根離子
鈉離子、氫離子和硫酸根離子
，滴加
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（用化學式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。
