利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品．海帶提碘的流程如圖：
（1）CCl4含有極性極性鍵的非極性非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，灼燒海帶時(shí)，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I2會(huì)轉(zhuǎn)化成為無(wú)機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I2會(huì)轉(zhuǎn)化成為無(wú)機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過(guò)量，CCl4層會(huì)由紫紅色變成無(wú)色．整個(gè)過(guò)程中被氧化的微粒是I2、I-I2、I-．寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：I2I2□+5Cl25Cl2□+6H2O6H2O□→55HIO3+10HCl10HCl□
【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】極性；非極性；坩堝、玻璃棒坩堝鉗；灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I2會(huì)轉(zhuǎn)化成為無(wú)機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)；下；I2、I-；I2；5Cl2；6H2O；5；10HCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：2難度：0.3
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫(kù)，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：128引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7
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