某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究電化學(xué)腐蝕及其保護(hù)原理。請(qǐng)按要求回答下列問題。
（1）同學(xué)甲利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

裝置	操作	現(xiàn)象	解釋（化學(xué)用語）
	①連好裝置，一段時(shí)間后，觀察	碳棒附近溶液變紅	O2+2H2O+4e-═4OH- O2+2H2O+4e-═4OH-
	②再向燒杯中鐵片附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察	鐵片附近出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀 鐵片附近出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀	\

（2）同學(xué)乙認(rèn)為上述同學(xué)甲對(duì)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，于是又利用如圖進(jìn)行了如下i、ii、iii三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究并記錄：

實(shí)驗(yàn)裝置	試管中經(jīng)酸化的X溶液	現(xiàn)象
	ⅰ．1.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片附近產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀
	ⅱ．蒸餾水	無明顯變化
	ⅲ．0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)表明：在

含Cl^-的酸化溶液

含Cl^-的酸化溶液

環(huán)境下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片直接發(fā)生反應(yīng)，說明K₃[Fe（CN）₆]具有

氧化

氧化

性。
（3）結(jié)合上述兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你改進(jìn)同學(xué)甲步驟②的操作：

用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

，觀察其中的變化。
（4）同學(xué)丙將1g瓊脂、50mL飽和食鹽水、150mL水倒入燒杯中，攪拌、加熱、煮沸、稍冷，趁熱將上述瓊脂溶液倒入如圖培養(yǎng)皿中，再依次向其中滴加5滴酚酞溶液、5滴K₃[Fe（CN）₆]溶液。
①預(yù)期觀察到的現(xiàn)象：

銅絲附近顏色變紅，裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色

銅絲附近顏色變紅，裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色

。
②你的推測依據(jù)：

此裝置為中性環(huán)境下的Cu、Fe原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu作正極，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故酚酞溶液呈紅色；Fe作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e^-═Fe²⁺（或K₃[Fe（CN）₆]有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺遇到剩余的K₃[Fe（CN）₆]生成特征藍(lán)色物質(zhì)）

此裝置為中性環(huán)境下的Cu、Fe原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu作正極，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故酚酞溶液呈紅色；Fe作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e^-═Fe²⁺（或K₃[Fe（CN）₆]有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺遇到剩余的K₃[Fe（CN）₆]生成特征藍(lán)色物質(zhì)）

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