已知t℃時，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10⁹．請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積K_W=

10^-13

10^-13

，HA是

弱

弱

（填“強”或“弱”） 酸．
（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈

酸

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol?L^-1HA溶液時，下列各項呈減小趨勢的是

BD

BD

．
A．

c

（

H

+

）

c

（

A

-

）

    B．

c

（

HA

）

c

（

A

-

）

     C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積    D．溶液中c（A^-）?c（HA）的值
E．水的電離程度
（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是

B

B

（填“A”或“B”）．
②設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m₁，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m₂，則m₁

＜

＜

m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．